2001年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及答案（上海卷）(1)-高考试题|mp3rm.com


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2001年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及答案（上海卷）(1)

作者：佚名文章来源：不详更新时间：2006-5-29 11:00:49

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共10页。满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（共75分）

　　考生注意：

　　1．答第I卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等用铅笔正确地涂写在答题纸上。

　　2．第I卷（1～22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表相应答案的小方格涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用塑料橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

　　相对原子质量：

　　H—l　　　C—12　　　N—14　　 O－16 　　Mg－24

　　S—32　　 K—39 　　Fe—56 　　I—127 　　Cl—35.5

　　一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

　　1．漂粉精的有效成分是

　　A Ca(OH)2　　　　B Ca(ClO)2　　　　 C CaCl2 　　　　D CaCO3

　　2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

　　A 57　　　　 B 47　　　　 C 61　　　　 D 293

　　3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

　　A 二氧化硫　　　　 B 氮氧化物　　　　 C 二氧化碳　　　　 D 悬浮颗粒

　　4．下列分子的电子式书写正确的是

　　5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

　　A 邓稼先　　　　 B 李四光　　　　 C 华罗庚　　　　 D 侯德榜

　　二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

　　6．下列物质属于分子晶体的化合物是

　　A 石英　　　　B 硫磺　　　　 C 干冰　　　　 D 食盐

　　7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

　　A 阴极　　　　 B 正极　　　　C 阳极　　　　 D 负极

　　第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：

　　8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

　　A 两种都是极性分子　　　　　　　　　　　B 两种都是非极性分子

　　C CH4是极性分子，H2O是非极性分子　　　　D H2O是极性分子，CH4是非极性分子

　　9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

　　A CH4·14H2O　　　　 B CH4·8H2O 　　　　C CH4·(23/3)H2O 　　　　D CH4·6H2O

　　10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

　　A H2S、SO2 　　　　B O2　　　　 C H2S　　　　 D SO3

　　11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

　　① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电

　　A ①②③　　　　 B ③④⑤ 　　　　C ①④⑤　　　　 D ②③⑤

　　12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　　A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋　　　　B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

　　C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－　　　　D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

　　13.下列反应的离子方程式错误的是

　　A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

　　Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

　　B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

　　Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

　　C 氢氧化铝与足量盐酸反应

　　Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O

　　D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中

　　CO2＋2OH－→CO32－＋H2O

　　14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

　　A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间　　　　 B 能透过半透膜

　　C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　D 呈红褐色

　　15．下列实验中用错试剂的是

　　A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

　　B 用酒精萃取碘水中的碘

　　C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

　　D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

　　16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

　　A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

　　B 18g水中含有的电子数为10NA

　　C 46g 二氧化氮和46g
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四氧化二氮含有的原子数均为3NA

　　D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

　　17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超
过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有

　　A 2种　　　　 B 3种　　　　 C 4种　　　　 D 5种

　　三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

　　18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

　　A NaHSO4和Ba(OH)2　　　　 B AlCl3和NaOH

　　C NaAlO2和H2SO4 　　　　　D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

　　19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

　　A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

　　B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）

　　C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)

　　D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

叙述正确的是

　　A 中性溶液的AG＝0

　　B 酸性溶液的AG＜0

　　C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

　　D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

　　21．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

　　A 原子半径 A＞B＞D＞C　　　　 B 原子序数 d＞c＞b＞a

　　C 离子半径 C＞D＞B＞A　　　　 D 单质的还原性 A＞B＞D＞C

　　22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是

　　A 28　　　　 B 30　　　　 C 38 　　　　D 40

第Ⅱ卷（共84分）

　　考生注意：

　　1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。

　　2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

　　四、（本题共24分）

　　23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
[upload=jpg]../pic/2003927171514.jpg>
　（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

　　（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

　　（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

　　□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

　　24．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
[upload=jpg]../pic/200392717163.jpg>

　根据上述数据，完成下列填空：

　　（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　mol/(L·min)。

　　（2）在实验2，A的初始浓度C2＝　　mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　。

　　（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3　　V1（填＞、＝、＜），且C3　　1.0mol/L（填＞、＝、＜）

　　（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是　　反应（选填吸热、放热）。理由是　　。

　　25．请阅读下列短文：

（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

业重要原料，它的分子式为　　　　。

　　五、（本题共24分）

　　26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

　　甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

　　② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

　　乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

　　② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

　　③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶
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液的pH　　1（选填＞、＜、＝）

　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　（多选扣分）

　　（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

　　（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

　　（c）两个试管中产生气体速率一样快。

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、

　　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

　　27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
[upload=jpg]../pic/2003927171743.jpg>

依据上述流程，完成下列填空：

　　（1）天然气脱硫时的化学方程式是　　。

　　（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2　　mol（用含n的代数式表示）

　　（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是　　（多选扣分）

　　（a）相似相溶原理　　　　（b）勒沙特列原理　　　　（c）酸碱中和原理

　　（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于　　　　（写出CO2的一种重要用途）。

　　（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

　　六、（本题共20分）

　　28．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

　　① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

　④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

　　试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是　　　　（多选扣分）

　　（a）肯定有碳碳双键　　　　（b）有两个羧基

　　（c）肯定有羟基　　　　　　（d）有－COOR官能团

　　（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为

　　（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

　　（4）A的一个同类别的同分异构体是

　　29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
[upload=jpg]../pic/2003927171838.jpg>

试写出：

　　（l）反应类型；a 、b 、P

　　（2）结构简式；F 、H

　　（3）化学方程式：D→E

　　 E＋K→J

　　七、（本题共16分）

　　30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

　　31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：

Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2

　　反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。

　　（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是　　　　（选填 a、b、c多选扣分）

　　（a）21︰9　　　　（b）21︰7.5 　　　　（c） 21︰6

　　（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率

　　（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。

　　A％＝

　　请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
[upload=jpg]../pic/2003927171859.jpg>

　（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

　　试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示）
a的取植范围

2001年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）参考答案与评分标准

第Ⅰ卷（共66分）

　　一、（本题共10分）

　　1．B 2．A 3．C 4．C 5．D（各2分，共10分）

　　二、（本题共36分）

　　6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．B 16．A 17．B（各3分，共36分）

　　三、（本题共20分）

　　18．A、D 19．B、D 20．A、D 21．C 22．B、C（各4分，共20分）

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第Ⅱ卷（共84分）

　　四、（本题共24分，每小题8分）

　　23．（本题共8分）

　　（1）①、④（各1分，共2分）

　　（2）Cr(OH)3（1分）

　　（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O（3分，1不写也给分，H2O,1分）

　（2）c（2分）

　　（3）b（2分）

　　（4）C10H16O（2分）

　　五、（本题共24分）

　　26．（本题共12分）

　　（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）

　　（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）

　　（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

　　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）

　　（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）

　　（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分）

　　27．（本题共12分）

　　（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O（2分）

　　（2）27n（3分）

　　（3）b（3分）

　　（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）

29．（本题共12分）

　　（1）加成消去水解（或取代）（各1分，共3分）

每千克食盐中含KIO3：

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